Đáp án:

 a) `%m_(Fe)=39,25%`

`%_(Zn)=60,75%`

b) `Cm_(H_2SO_4)=1,4M`

c) `V_(SO_2)=19,04l`

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2)=(15,68)/(22,4)=0,7mol`

a) Gọi `x` là `n_(Fe)`, `y` là `n_(Zn)`

PTHH xảy ra như sau:

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`x....................................→x`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`y...................................→y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} x+y=0,7\\56x+65y=42,8 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,3mol\\y=0,4mol \end{cases}$

`%m_(Fe)=(0,3.56.100)/(42,8)=39,25%`

`%_(Zn)=(0,4.65.100)/(42,8)=60,75%`

b) Số mol `H_2SO_4` đã phản ứng là:

`n=x+y=0,3+0,4=0,7mol`

`Cm_(H_2SO_4)=n/V=(0,7)/(0,5)=1,4M`

c) Xét sự thay đổi `e` của các nguyên tố trong bài:

`Fe^(0)->Fe^(3+)+3e`

`Zn^(0)->Zn^(2+)+2e`

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

Ta có: số mol `e` nhường = số mol `e` nhận

`<=>3.n_(Fe)+2.n_(Zn)=2.n_(SO_2)`

`<=>3.0,3+2.0,4=2.n_(SO_2)`

`->n_(SO_2)=0,85mol`

`V_(SO_2)=n.22,4=0,85.22,4=19,04l`

 `a)`

`Zn→ Zn^{+2} + 2e`

`Fe → Fe^{+2} + 2e`

`2H^{+} + 2e → H_2` 

`n_{H_2} = {15,68}/{22,4} = 0,7(mol)`

`n_{Fe} = x(mol); n_{Zn} = y(mol)`

`m = 56x + 65y = 42,8(g)(1)`

Bảo toàn `e`: 

`n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Cu}`

`<=>0,7 = x + y(2)`

`(1)(2) →x = 0,3(mol); y = 0,4(mol)`

`%m_{Fe} = {0,3. 56}/{42,8} .100= 39,25%`

`%m_{Zn} = 100 - 39,25 = 60,75%`

`b)`

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2}= 0,7(mol)`

`C_{M_{H_2SO_4}} = {0,7}/{{500}/{1000} = 1,4(M)` 

`c)`

`Zn→ Zn^{+2}+2e`

`Fe → Fe^{+3} + 3e`

`S^{+6} + 2e → S^{+4}`

Bảo toàn `e`: 

`2n_{SO_2} = 2n_{Zn} + 3n_{Fe}`

`<=> 2n_{SO_2} = 2 . 0,4 + 3 . 0,3`

`→ n_{SO_2} = 0,85(mol)`

`V_{SO_2} = 0,85 .22,4 = 19,04(l)`