Đáp án:

 b) 11,2g và 2,7g

c) 0,175l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + 1,5b = 0,35\\
56a + 27b = 13,9
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,35\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,35}}{2} = 0,175l
\end{array}\)

Đáp án:

$b)$ `m_{Fe} = 11,2` `(g)``; m_{Al} = 2,7` `(g)`

$c)$ `V_{dd H_{2}SO_{4}} = 0,175` `(l)`

Lời giải:

$a)$ `PTPƯ: Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO_{4} + H_{2}↑` `(1)`

                  `x  → `    `x`                                        `x`      `(mol)`

               `2Al + 3H_{2}SO_{4} → Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑` `(2)`

                  `y` `→`  `1,5y`                                                  `1,5y`   `(mol)

$b)$ -Gọi số mol của `Fe` và `Al` lần lượt là `x` và `y` `(mol)`

-Theo bài ra và theo PTPƯ `(1)` và `(2)`, ta có:

$\begin{cases}m_{hh} = m_{Fe} + m_{Al} = 56x +27y = 13,9 (g)\\n_{H_{2}} = x +1,5y = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35 (mol)\end{cases}$ 
$⇒ \begin{cases} 56x +27y = 13,9\\x +1,5y = 0,35\end{cases}$ $⇒ \begin{cases} x = 0,2\\y = 0,1\end{cases}$ $⇒ \begin{cases}m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2 (g)\\m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(g)\end{cases}$

$c)$ -Theo `PTPƯ:` `n_{H_{2}SO_{4}} = n_{H_{2}} = 0,35` `(mol)`

`⇒ V_{dd H_{2}SO_{4}} = (0,35)/(2) = 0,175` `(l)`