`a,`PTHH:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

(`Ag` không phản ứng)

`b,`

Gọi `n_{Al}=a;n_{Zn}=b`

Ta có : `m_{Ag}=2,16(g)`

`=>m_{Al+Zn}=5,3-2,16=3,14(g)`

`=>27a+65b=3,14(1)`

`n_{H_2}=1,568:22,4=0,07(mol)`

Theo PTHH : `3/2 a + b= 0,07(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra : `a=0,02;b=0,04`

`\%m_{Ag}=(2,16)/(5,3).100\%≈40,75\%`

`\%m_{Al}=(0,02.27)/(5,3).100\%≈10,19\%`

`\%m_{Zn}=(100-40,75-10,19)\%=49,06\%`

`c,`

PTHH:

`Al_2(SO_4)_3+3BaCl_2->2AlCl_3+3BaSO_4`

`ZnSO_4+BaCl_2->BaSO_4+ZnCl_2`

Từ PTHH :

`n_{BaSO_4}= 3 n_{Al_2(SO_4)_3}+n_{ZnSO_4}`

`= 3 . 1/2 .a + b= 0,07(mol)`

`=>m= 0,07.233=16,31(g)`

Đáp án và giải thích các bước giải:

$a)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

`Ag+H_2SO_4 \ \cancel{\rightarrow}`

$c)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Zn}=y(mol)$

$27x+65y=5,3-2,16=3,14(g)\ (1)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$

$1,5x+y=0,07(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,02(mol),\ y=0,04(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,02×27}{5,3}×100\%=10,19\%$

$\%m_{Zn}=\dfrac{0,04×65}{5,3}×100\%=49,06\%$

$\%m_{Cu}=100\%-10,19\%-49,06\%=40,75\%$

$c)$

$n_{SO_4^{2-}}=3n_{Al_2(SO_4)_3}+n_{ZnSO_4}=0,07(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$

$n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,07(mol)$

$m_{BaSO_4}=0,07×233=16,31(g)$