Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe}} = 25,2g\\
c)\\
{m_{NaCl}} = 52,65g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,45 \times 56 = 25,2g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,9mol\\
{m_{NaCl}} = n \times M = 0,9 \times 58,5 = 52,65g
\end{array}\)

Đáp án:

a/  PTHH1: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2.

Giải thích các bước giải:

a)  PTHH1: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2.

b) Số mol của H2 là:  n = V / 22,4 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

    Theo PTHH1, ta thấy: $n_{Fe}$ = $n_{H2}$ = 0,45 (mol)

    Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: m= n.M = 0,45. 56= 25,2 (gam)