Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Tổng số hạt của R là 34}\\
2{p_R} + {n_R} = 34(1)\\
\text{Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10}\\
2{p_R} - {n_R} = 10(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow {p_R} = 11,{n_R} = 12\\
Che:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\\
\text{Nguyên tử R nằm ở ô thứ 11 , thuộc chu kì 3 và thuộc nhóm IA}\\
b)\\
R \to {R^ + } + 1e\\
Che\,{R^ + }:1{s^2}2{s^2}2{p^6}\\
c)\\
R:Natri(Na)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
{n_{Na}} = \dfrac{{3,45}}{{23}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = 0,075mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,075 \times 22,4 = 1,68l
\end{array}\) 

Giải thích các bước giải:

Bài 3 :

- Vì tổng số hạt của `R` là `34`

`⇒p+e+n=34`

Mà `Z=p=e⇒2Z+n=34(1)`

- Vì số hạt mang điện `>` số hạt không mang điện là `10`

`⇒p+e-n=10`

Mà `Z=p=e⇒2Z-n=10(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{2Z+n=34} \atop {2Z-n=10}} \right.$

- Giải hệ , ta được :$\left \{ {{Z=p=e=11} \atop {n=12}} \right.$

`a.`

- Cấu hình `e` của `R` là $:1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{1}$

`Z=11⇒` Ô thứ `11` bảng tuần hoàn

Có `3` lớp `e⇒` Chu kì `3`

Có `1e` lớp ngoài cùng `⇒` Nhóm `IA`

`b.`

- Ion của `R` là `R^{+}`

Phương trình biểu diễn sự hình thành ion của `R:`

$R→R^{+}+1e$

`c.`

`-Z=11⇒R` là nguyên tố Natri `(Na)`

`-n_{Na}=\frac{3,45}{23}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`2Na+2H_2O→2NaoH+H_2↑`

 `0,15`      `→`                        `0,075`         `(mol)`

`⇒V_{H_2}(đktc)=0,075.22,4=1,68(l)`