Em tham khảo nha:

$1)$

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{Cu}} = 14,8 - 8,4 = 6,4g\\
b)\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Cu}} = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{98\% }} = 20g\\
2)\\
\text{ Đinh sắt tan dần, trên đinh sắt có chất rắn màu đỏ bám vào }\\
Fe + CuC{l_2} \to FeC{l_2} + Cu
\end{array}\)

Câu 1.

`Cu` không tác dụng với` HCl.`

`n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,15    0,3          0,15        0,15 (mol)

a) `m_{Fe} = 0,15. 56 = 8,4 (g)`

`=> m_{Cu} = 14,8 - 8,4 = 6,4 (g)`

b) Số mol Cu:

`n = \frac{6,4}{64} = 0,1 (g)`

`Cu + 2H_2SO_4 -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

0,1           0,2                                         (mol)

`m_{H_2SO_4} = 0,2. 98 = 19,6 (g)`

`=> mdd_{H_2SO_4} = \frac{19,6.100%}{98%} = 20 (g)`

Câu 2.

Hiện tượng: một phần đinh sắt tan vào dd, màu xanh của dd `CuCl_2` nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám ngoài sắt.

PTHH:

`Fe + CuCl_2 -> FeCl_2 + H_2`

😊