Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a) Khối lượng thanh sắt sẽ lớn hơn vì khi để ngoài không khí thì thanh sắt tác dụng với oxi nên khối lượng của sắt + khối lượng oxi sẽ lớn hơn ban đầu

b) Đầu tiên ta để đá vôi và dung dịch HCl vào cân bên phải xong lấy 1 vật nặng bỏ vào cân bên trái sao cho bằng nhau tiếp đó ta bỏ đá vôi vào dụng dịch HCl ban đầu thấy khối lượng sẽ bằng theo đlbtkl nhưng sau một thời gian thì thấy hỗn hợp có khí sủi bọt bay lên và đó chính là khí `CO_2`

Ta có PTPU

`CaCO_3 + HCl -> H_2O + CO_2↑ + CaCl_2`

Câu 2:

`a)` Áp dụng đlbtkl, ta có:

`m_{Fe} + m_S = m_{FeS}`

`28 + 16 = m_{FeS}`

`m_{FeS} = 44g`

`b) PTHH: S + Fe -> FeS`

`n_S = 8/{32} = 0,25 mol`

`n_{Fe} = {28}/{56} = 0,5 mol`

`{0,25}/1 < {0,5}/1`

Vậy `S` phản ứng hết, `Fe` Dư

Trước phản ứng: `0,25----0,5`

Phản ứng: `0,25----0,25`

Sau phản ứng: `0---0,25`

Vậy `m_{Fe_{dư}} = 0,25 . 56 = 14g`

`m_{FeS} = 0,25 . (56+32) = 22g`

Câu 3:

`2KClO_3 -> 2KCl + 3O_2`∧∧∧

`Fe_3O_4 + 4H_2 -> 3Fe + 4H_2O`

`4NH_3 + 5O_2 -> 4NO + 6H_2O`

`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl_2 +5Cl_2 + 8H_2O`

`Al + 4HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 2H_2O + N_2O`

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

`a)`

Thanh sắt để ngoài trời sau 1 thời gian khối lượng tăng nên. Do thanh sắt tiếp xúc với không khí (sắt dễ bị gỉ) hay còn gọi là sắt bị oxi hóa

`b)` 

Trước pư ta đem cân khối lượng của viên đá vôi và ống nghiệm đựng axit clohidric

Sau pư do khối lượng của canxi clorua, nước vẫn trong ống nghiệm mà khối lượng khí cacbonic bay đi nên:

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_{CaCO_3}+m_{HCl}=m_{CO_2}+m_{CaCl_2}+m_{H_2O}`

`=>` `m_{CO_2}``=(m_{CaCO_3}+m_{HCl})-m_{CaCl_2}-m_{H_2O}`

Câu 2:

`a)`

PTHH: `Fe+S→FeS`

`n_{S}=`$\dfrac{28}{56}$`=0,5(mol)`

`n_{Fe}``=`$\dfrac{28}{56}$`=0,5(mol)`

Dựa vào PTHH: `n_{Fe}=n_{FeS}`

`=>` `m_{FeS}=0,5.88=44(g)`

`b)`

`n_S=`$\dfrac{8}{32}$`=0,25(mol)`

`n_{Fe}`=$\dfrac{28}{56}$`=0,5(mol)`

Theo PTHH: `n_{S}=n_{Fe}=0,25(mol)`

`=>``Fe` dư

`=>``n_{FeS}=n_{S}=0,25mol`

`=>m_{FeS}= 0,25.88 = 22(g)`

`=>` `n_{Fe_{dư}}=0,5-0,25=0,25(mol)`

`=>` `m_{Fe_{dư}}=0,25.56=14(g)`

Câu 3:

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`

`Fe_3O_4+4H_2→3Fe+4H_2O`

`4NH_3+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `4NO+6H_2O`

`2KMnO_4+16HCl→2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`

`8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O`