CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!

Đáp án:

   $m_{dd(HCl)} = 109,5 (g)$  

   `C_{%A} ~~ 16,2%`

Giải thích các bước giải:

PTHH:

     $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2$

Dung dịch $A: FeCl_2$

Chất rắn $B: Ag$

Khí $C: H_2$

     `n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (mol)`

Theo PTHH:

     `n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,15 = 0,3 (mol)`

     `n_{Fe} = n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,15 (mol)`

Khối lượng dung dịch $HCl$ tham gia phản ứng là:

     `m_{dd(HCl)} = {n_{HCl}.36,5}/{10%} = {0,3.36,5}/{10%}`

                        `= 109,5 (g)`

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

     `m_{dd(spư)} = m_{dd(HCl)} + m_{Fe} - m_{H_2}`

                       `= 109,5 + n_{Fe}.56 - n_{H_2}.2`

                       `= 109,5 + 0,15.56 - 0,15.2`

                       `= 117,6 (g)`

Khối lượng muối tạo thành là:

     `m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2}.127 = 0,15.127`

                   `= 19,05 (g)`

Nồng độ `%` của dung dịch $A$ thu được là:

     `C_{%A} = m_{FeCl_2}/m_{dd(spư)} = {19,05}/{117,6}`

               `~~ 16,2%`

Bài giải :

`c.`

`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`Ag+HCl→` Không phản ứng ( Do `Ag` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

 `0,15`      `0,3`        `0,15`   `←`  `0,15`       `(mol)`

$-m_{chất..tan..HCl}=0,3.36,5=10,95(g)$

`⇒m_{dd..HCl}=\frac{10,95.100%}{10%}=109,5%`

`d.`

- Dung dịch `A` gồm `:FeCl_2`

`-m_{Ag}=m_{hh}-m_{Fe}=12-0,15.56=3,6(g)`

$-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$

                    $=0,15.56+109,5-0,15.2=117,6(g)$

$-m_{chất..tan..FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)$

`⇒C%FeCl_2=\frac{19,05}{117,6}.100%≈16,2%`