Đáp án:

\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

\({m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Zn}}\)

Vậy \(HCl\) dư

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Cu}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

b.Số mol của Zn là

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{6,5}{65}$ =0,1 mol

Số mol của HCl là

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{10,95}{36,5}$ =0,3 mol

Xét tỉ lệ

nZn=$\frac{0,1}{1}$ 

nHCl=$\frac{0,3}{2}$ 

⇒ HCl dư( 0,3-0,1=0,2 mol)

Theo PT số mol của H2 là

nH2=nZn=0,1 mol

Thể tích của H2 ở (đktc) là

V=n*22,4=0,1*22,4=2,24(l)

c.PT: CuO+H2→Cu+H2O

Số mol của CuO là

n=$\frac{m}{M}$ =$\frac{8}{80}$ =0,1 mol

Theo PT số mol của Cu là

nCu=nCuO=nH2=0,1 mol

Khối lượng của Cu là

m=n*M=0,1*64=6,4(g)