Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3}\\
M = 342\\
 \to \% Al = \dfrac{{27 \times 2}}{{342}} \times 100\%  = 15,79\% \\
 \to \% S = \dfrac{{32 \times 3}}{{342}} \times 100\%  = 28,07\% \\
 \to \% O = \dfrac{{16 \times 12}}{{342}} \times 100\%  = 56,14\% \\
{H_2}S{O_4}\\
M = 98\\
 \to \% H = \dfrac{2}{{98}} \times 100\%  = 2,04\% \\
 \to \% S = \dfrac{{32}}{{98}} \times 100\%  = 32,65\% \\
 \to \% O = \dfrac{{16 \times 4}}{{98}} \times 100\%  = 65,31\% \\
Fe{(N{O_3})_3}\\
M = 242\\
 \to \% Fe = \dfrac{{56}}{{242}} \times 100\%  = 23,14\% \\
 \to \% N = \dfrac{{14 \times 3}}{{242}} \times 100\%  = 17,36\% \\
 \to \% O = \dfrac{{16 \times 9}}{{242}} \times 100\%  = 59,50\% 
\end{array}\)

                                                        Giải

a) ​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​MAl2(SO4)3=342 (g/mol)

Xét 1 mol hợp chất:

=>mhc= n* MAl2(SO4)3=1*342=342 (g)

1 mol Al2(SO4)3 có 2 mol Al, 3 mol SO4

mAl=nAl*MAl=2*27=54 (g)

mSO4= nSO4*MSO4=3* 96=  288 (g)

％Al=mAl/mAl2(SO4)3 *100％=54/342*100   sấp sỉ = 16％

％SO4=100％- ％Al=100-16=84  ％

b)MH2SO4=98 (g/mol)

Xét 1 mol hợp chất:

=>mhc=n*MH2SO4=1*98=98 (g)

1 mol H2SO4 có 2 mol H, 1 mol SO4 

mH=nH*MH=1*2=2 (g)

mSO4=nSO4*MSO4= 1*96=96 (g)

％H=mH/mH2SO4*100％=2/98*100 sấp sỉ = 2％

％SO4=100％-％H=100-2 sấp sỉ =98 ％

c)MFe(NO3)3=242 (g/mol)

Xét 1 mol hợp chát :

=> mhc=n*MFe(NO3)3=1*242=242 (g)

1 mol Fe(NO3)3 có 1 mol Fe, 3 mol NO3

mFe=nFe*MFe=1*56=56 (g)

mNO3=nNO3*MNO3=3*62=186 (g)

％Fe=mFe/mFe(NO3)3*100％=56/242*100 sấp sỉ = 23％

%NO3=100％-%Fe=100-23 sấp sỉ = 77％