a. Phương trình hóa học:

`Zn+2HCl→ZnCl2+H2`

Số mol Zn tham gia:

`nZn=3,25 : 65=0,05(mol)`

b. Theo phương trình:

`nZnCl2=nZn=0,05(mol)`

Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành sau phản ứng:

`mZnCl2=0,05.136=6,8(g)`

c. Theo phương trình:

`nH2=nZn=0,05(mol) 

pthh: H2    +     CuO    -->    Cu        +    H2O

       0,05     -->  0,05             0,05

nCuO = 8:80 = 0,1 mol  

=>  CuO dư 

=> mCu = 0,05 x 64 =3,2  gam

Đáp án:

 2) a) PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) `m_(ZnCl_2)=6,8g`

c) `m_(Cu)=3,2g`

3) a) `V_(H_2)=6,72l`

b) `m_(Fe)=11,2g`

Giải thích các bước giải:

 2) 

a) PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) `n_(Zn)=(3,25)/65=0,05mol`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`0,05......→0,05→0,05mol`

Ta có: `n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=0,25mol`

Khối lượng của `ZnCl_2` LÀ:

`m=n×M=0,05×136=6,8g`

c) Khí thoát ra là `H_2`

`n_(CuO)=8/(64+16)=0,1mol`

PTHH xảy ra:

`H_2+CuO->Cu+H_2O`

`0,05........→0,05mol`

Lập tỉ lệ như sau:

`n_(H_2)/1<n_(CuO)/1(0,05<0,1)` nên sau phản ứng `H_2` đxa phản ứng hết, `CuO` còn dư.

`m_(Cu)=n×M=0,05×64=3,2g`

3)

`n_(Zn)=(19,5)/65=0,3mol`

PTHH xảy ra như sau:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,3....................→0,3mol`

Ta có: `n_(Zn)=n_(H_2)=0,3mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,3×22,4=6,72l`

b) `n_(Fe_2O_3)=(19,2)/(56×2+16×3)=0,12mol`

`Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O`

Lập tỉ lệ như sau:

`n_(Fe_2O_3)/1>n_(H_2)/3(0,12>0,1)` nên sau phản ứng `Fe_2O_3` còn dư, `H_2` đã phản ứng hết.

`n_(Fe)=(n_(H_2)×2)/3=(0,3×2)/3=0,2mol`

`->m_(Fe)=n×M=0,2×56=11,2g`