Đáp án:nX=6,72/22,4=0,3mol

Gọi a,b lần lượt là sôa mol của N2 và O2, ta có hệ:

a+b=0,3

28a+32b=8,8​

giải hệ ta được: a=0,2mol; b=0,1mol

VN2= 0,2×22,4=4,48( l )

VO2=0,1×22,4=2,24 ( l )

mN2=0,2.28=5,6g

mO2=0,1.32=3,2g

%V Ni tơ: 4,48:6,72.100%=66,67%

%V Oxi:100-66,67=33,33%

%m Ni tơ: 5,6:8,8.100%=63,63%

%m Oxi:100-63,63=36,37%

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$\%V_{N_2}=66,67\%$

$\%V_{O_2}= 33,33\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi $a\,(mol)$ và $b\,(mol)$ lần lượt là số mol của $N_2$ và $O_2$

- Số mol hỗn hợp khí:

$n_X = a + b =\dfrac{6,72}{22,4} =0,3\, mol$

- Khối lượng  hỗn hợp khí:

$m_X = 28a + 32b = 8,8\, g$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}a+ b = 0,3\\28a + 32b = 8,8\end{cases}$

Giải hệ ta được:

$\begin{cases}a =0,2\,mol\\b = 0,1\,mol\end{cases}$

Thành phần phần trăm về thể tích đúng bằng thành phần phần trăm về số mol của hai khí.

Ta được:

$\%V_{N_2}=\dfrac{n_{N_2}.100\%}{n_{X}}=\dfrac{0,2.100\%}{0,3}=66,67\%$

$\%V_{O_2}=100\% - \%V_{N_2} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%$