Đáp án:

a, $Fe_{2}O_{3}$

b, Sắt hóa trị $III$

Giải thích các bước giải:

a, $CTDC:Fe_{x}O_{y}$

Ta có: $\dfrac{x.56}{y.16}=\dfrac{7}{3}⇔\dfrac{x}{y}=\dfrac{7.16}{3.56}=\dfrac{2}{3}⇔x=2;y=3$

$⇔CTHH:Fe_{2}O_{3}$

b, Gọi hóa trị của sắt là $a$.

Ta có: $a.2=II.3⇔2a=VI⇔a=III⇔Fe(III)$

Vậy: Sắt hóa trị $III$

Đáp án:

\(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Hợp chất tạo bởi \(Fe;O\) nên có dạng \(Fe_xO_y\)

\( \to {m_{Fe}}:{m_O} = 56x:16y = 7:3 \to \frac{{56x}}{{16y}} = \frac{7}{3} \to \frac{x}{y} = \frac{2}{3}\)

Vậy hợp chất là \(Fe_2O_3\)

\( \to {M_{F{e_2}{O_3}}} = 2{M_{Fe}} + 3{M_O} = 56.2 + 16.3 = 160{\text{ (u)}}\)

Gọi \(x\) là hóa trị của \(Fe\); ta có \(O\) hóa trị II.

\( \to x.2 = II.3 \to x = III\)

Vậy trong hợp chất sắt hóa trị III.