Câu 1:

$-)$

$n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25(mol)$

$-)$

$n_{H_2}=\dfrac{9.10^{23}}{6.10^{23}}=1,5(mol)$

Câu 2:

$-)$

$n_{O_2}=\dfrac{67,2}{22,4}=3(mol)$

$-)$

Số phân tử $O_2=3.6.10^{23}=18.10^{23}$

$-)$

$m_{O_2}=3.32=96g$

$-)$

Số phân tử $N_2$ bằng 4 lần số phân tử $O_2$ trong 3,2g khí oxi nên $n_{N_2}=4n_{O_2}$

$n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{N_2}=4n_{O_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow  m_{N_2}=0,4.28=11,2g$

 Bài 1:

 nCO2 = mMmM =11441144= 0,25 mol 

 nH2 = 9.10^23  : 6.10^23  = 1,5 mol

 VH2 = n . 22,4 = 1,5 . 22,4 = 33,6 lít

Bài 2:

a) Ta có: n O2 (đktc) = 67,2/22,4 = 3(mol)

b) Số phân tử oxi là: n O2 . 6.10^23 = 3. 6.10^23 = 18.10^23( phân tử)

c) m O2 = n O2 . M O2 = 3. 32 = 96(g)

d) Ta có: n O2 = 3,2/32 = 0,1(mol)

- Số phân tử oxi là: 0,1 . 6.10^23= 0,6.10^23( phân tử)

- Số phân tử khí nitơ là: 0,6.10^23 . 4 = 2,4.10^23 (phân tử)

⇒ n N2 = (2,4.10^23)/(6.10^23) = 0,4(mol)

⇒ m N2= 0,4 . 28 = 11,2(g)

 Vậy cần phải lấy 11,2 gam khí N2 để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3,2g khí oxi.