$n_{Fe}=\dfrac{3,92}{56}=0,07(mol)$

$n_{CuSO_4}=\dfrac{224.10\%}{160}=0,14(mol)$

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

$\Rightarrow CuSO_4$ dư 

$n_{Cu}=0,07(mol)$

$\Rightarrow m_{dd\text{spu}}=3,92+224-0,07.64=223,44g$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,07(mol)$

$\to C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,07.152.100}{223,44}=4,76\%$

$n_{CuSO_4\text{dư}}=0,14-0,07=0,07(mol)$

$\to C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,07.160.100}{223,44}=5,01\%$

PTHH: $Fe$ + $CuSO4$  → $FeSO4$ + $Cu$

              1     :   1             :    1        :    1                    

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{3,92}{56}=0,07(mol)$

          $n_{CuSO_4}=\dfrac{224.10\%}{160}=0,14(mol)$

Do tỉ lệ của $Fe$ và $CuSO4$ là 1:1 

⇒ $Fe$ phản ứng hết.

    $CuSO_{4}$ dư 

→ $n_{Cu}=0,07(mol)$

   Khối lượng dd spu là:

$\Rightarrow m_{dd\text{spu}}=3,92+224-0,07.64=223,44g$

⇒$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,07(mol)$

$\to C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,07.152.100}{223,44}=4,76\%$

   Số mol $CuSO4$ dư là:

$n_{CuSO_4\text{dư}}=0,14-0,07=0,07(mol)$

$\to C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,07.160.100}{223,44}=5,01\%$