Bài 1:

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2MgO$

a) Số mol $Mg$

$n_{Mg}=\dfrac{6}{24}= 0,25\, mol$

Dựa vào phương trình phản ứng ta được:

$n_{O_2}=\dfrac12n_{Mg}=\dfrac12\cdot 0,25 =0,125\, mol$

Thể tích $Oxi$ phản ứng:

$V_{O_2}=0,125.22,4 =2,8\,l$

b) Dựa vào phương trình phản ứng ta được:

$n_{MgO}= n_{Mg}=0,25\,mol$

$\to m_{MgO}= 0,25.40 =10\, g$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

$m_{MgO}=m_{Mg} + m_{O_2}$

$\to m_{MgO}= 6 + 0,125.32 =10\, g$

Bài 2:

Phương trình phản ứng:

$4P + 5O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2P_2O_5$

Số mol $P_2O_5$ sinh ra:

$n_{P_2O5}=\dfrac{2,84}{142}=0,02\, mol$

Dựa vào phương trình phản ứng ta được:

$+)\quad n_{P}=2n_{P_2O_5}=2.0,02 = 0,04\, mol$

$+)\quad n_{O_2}= \dfrac52n_{P_2O_5}=\dfrac52\cdot 0,02 =0,05\, mol$

Khối lượng $O_2$

$a = m_{O_2} = 0,05.32 =1,6\, g$

Khối lượng $P$

$b = m_{P}=0,04.31 =1,24\, g$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

$m_P + m_{O_2} = m_{P_2O_5}$

$\to b = m_P = m_{P_2O_5} - m_{O_2}$

$\to b = 2,84 - 1,6 = 1,24\, g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: