a) Phương trình phản ứng:

$2Al + 3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

b) Số mol $H_2$

$n_{H_2} =\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\, mol$

Dựa vào phương trình phản ứng, ta được:

$n_{Al}= \dfrac23n_{H_2} =\dfrac23\cdot 0,15 =0,1\, mol$

Khối lượng $Al$

$m_{Al}=0,1.27 = 2,7\, g$

c) Khối lượng $H_2$ thoát ra:

$m_{H_2} = 0,15.2 = 0,3 \, g$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

$m_{dd}=m_{Al} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2}$

$\to m_{dd}= 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4\, g$

Dựa vào phương trình phản ứng, ta được:

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac13n_{H_2}=\dfrac13\cdot0,15 = 0,05\, mol$

Khối lượng chất tan:

$m_{ct}=m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.342 =17,1\, g$

Nồng độ phần trăm của dung dịch $A$

$C\% =\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}}=\dfrac{17,1.100\%}{202,4}\approx 8,45\%$

a.pthh:  2Al + 3H2S04 => Al2(SO4)3 +3H2 (1)

b.ta có: nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

theo pt (1): nAl=2/3nH2=2/3.0,15=0,1(mol)

=>mAl= 0,1.27=2,7(g)

c.Theo pt (1): nAl2(SO4)3=1/2.nH2=1/2.0,15=0,05 (mol)

 => mAl2(SO4)3=0,05.342=17,1(g)

mH2=0,15.2=0,3(g)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mAl+ mH2SO4=mAl2(SO4)3+ mH2

2,7+200=mAl2(SO4)3+0,3

=>mAL2(S04)=2,7+200-0,3=202,4(g)

=> C%=17,1/202,4 nhân 100=8,44%