Bài giải :

`-n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`

Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`

`⇒n_{HCl}=0,5.0,5=0,25(mol)`

Phương trình hóa hoc :

               `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

Trước pứ:`0,1`      `0,25`                           `(mol)`

Pứ :          `0,1`      `0,2`           `0,1`           `(mol)`

Sau pứ:   `0`          `0,05`         `0,1`          `(mol)`

`⇒HCl` dư, tính theo `Fe`

`-m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)`

Đáp án:

$m_{FeCl_2}=12.7(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$

$n_{HCl}=0.5\times0.5=0.25(mol)$

$PTHH:Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.25}{2}=0.125$

$\to Fe$ hết và $HCl$ dư

$Theopt:n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0.1(mol)$

$m_{FeCl_2}=0.1\times127=12.7(g)$