Đáp án:

$n_{H_2SO_4}=0,51(mol)$

$a=18,56(g)$ 

Giải thích các bước giải:

Quy đổi $Y$ thành $Fe:x(mol),O:y(mol)$

$n_{SO_2}=0,15(mol)$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

$Fe^0\to Fe^{3+}+3e$

$O^0+2e\to O^{-2}$

Bảo toàn e: $\begin{cases} 3x-2y=0,3\\ 56x+16y=16,8 \end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,24\\ y=0,21 \end{cases}$

$\to n_{Fe}=0,24(mol)$

Đặt $n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_3O_4}=m(mol)$

$\to m+2m+3m=0,24$

$\to m=0,04$

$\to m_X=0,04(72+160+232)=18,56(g)$

$n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2(SO_4)_3}+n_{SO_2}=3.\frac{0,24}{2}+0,15=0,51(mol)$

Đáp án:

`a=18,56(g);n_{H_2SO_4}=0,51(mol)`

Giải thích các bước giải:

`n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Quy `X` thành $\begin{cases} Fe:m(mol)\\O:n(mol) \end{cases}$

Vì `Y` có thể có oxit dư

` \to 56.m+16.n=16,8`         `(1)`

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron}:}3m=2n+0,15.2$             `(1)`

Giải `(1);(2) \to` $\begin{cases} Fe:m=0,24(mol)\\O:n=0,21(mol) \end{cases}$

Vì `FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` có số mol bằng nhau

` \to` Ghép `FeO` với `Fe_2O_3` ta được `Fe_3O_4`

` \to X` gồm `Fe_3O_4`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (Fe):}}3.n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}=0,24(mol)$

` \to n_{Fe_3O_4}=\frac{0,24}{3}=0,08(mol)`

` \to a=m_{X}=m_{Fe_3O_4}=0,08.232=18,56(g)`

Ta có `:n_{H^{+}}=2.n_{H_2SO_4}=4.n_{SO_2}+2.n_{O}`

` \to 2.n_{H_2SO_4}=2.0,15+2.0,21`

` \to n_{H_2SO_4}=\frac{4.0,15+2.0,21}{2}=0,51(mol)`