Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{P_1}:\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{P_2}:\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} \text{ ban đầu }  = 0,2 \times 56 \times 2 = 22,4g\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{33,6}}{{56}} = 0,6\,mol\\
{n_{Fe}} \text{ tạo thành } = 0,6 - 0,2 = 0,4\,mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} \text{ ban đầu }  = 0,2 \times 160 \times 2 = 64g\\
m = 64 + 22,4 = 86,4g
\end{array}\)

Đáp án và giải thích các bước giải:

$a)$

Phần 1:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

Phần 2:

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$ 

$b)$

Phần 1:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)$

Phần 2:

$m_{Fe\ (sp)}=33,6-0,2×56=22,4(g)$

$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

Theo phương trình:

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2(mol)$

$m=2×(0,2×56+0,2×160)=86,4(g)$

$m_{Fe}=2×0,2×56=22,4(g)$

$m_{Fe_2O_3}=2×0,2×160=64(g)$