1_

1.Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

Bằng cách phủ lên bề mặt kim loại một lớp bền vững môi trường: sơn mạ, tráng men, bôi dầu mỡ

Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng cũng làm cho kim loại bị ăn mòn chậm hơn

Ví dụ:

+ Thép được bôi dầu mỡ

+ Sơn chống ăn mòn kết cấu thép các công trình trên biển

2. Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn

Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: inox, hợp kim nhôm

Ví dụ: Cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken làm tăng độ bền của thép

2_

Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe, Cu và Ag không tan:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Thổi CO₂ vào dung dịch nước lọc:

NaAlO₂ + CO₂ + 4H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃

Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:

2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O

Điện phân Al₂O₃ nóng chảy: 2Al₂O_{3 ->}  4Al + 3O₂

- Cho hỗn hợp Fe, Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư: Cu và Ag không tan.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

FeCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂

2Fe(OH)₂ + ½ O_{2 ->}  Fe₂O₃ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂.

- Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hóa toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu được đem điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua thu Cu.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ -> CuO + H₂O

CuO + CO -> Cu + CO₂

_{Chúc chị học tốt}