Đáp án:

Bài 6:

$M + 2H_{2}O→M(OH)_{2} + H_{2}↑$

Ta có: $n_{M}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,55}{M_{M}} (mol)$

$n_{H_{2}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}= 0,15 (mol)$

Theo PT: $n_{M}=n_{H_{2}}= 0,15 (mol)$

⇔ $\dfrac{20,55}{M_{M}} = 0,15$
⇒ $M_{M}=\dfrac{20,55}{0,15}= 137 (g/mol)$

Vậy $M$ là kim loại $Ba$

Bài 7:

a) $Fe + 2HCl→FeCl_{2} + H_{2}↑$

Ta có: $m_{HCl}=\dfrac{m_{dd} × \text{C%}}{\text{100%}}=\dfrac{100 × 20}{100}= 20 (g)$

⇒ $n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{36,5}≈ 0,5 (mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2} × 0,5= 0,25 (mol)$

⇒ $m_{Fe}=n × M=0,25 × 56= 14 (g)$

b) Theo PT: $n_{H_{2}}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2} × 0,5= 0,25 (mol)$

⇒ $V_{H_{2}}=n × 22,4=0,25 × 22,4= 5,6 (l)$

c) Theo PT: $n_{FeCl_{2}}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2} × 0,5= 0,25 (mol)$

⇒ $m_{FeCl_{2}}=n × M=0,25 × 127=  31,75 (g)$

Bài 8:

$m_{dd}=m_{ct} + m_{dm}=60 + 190= 250 (g)$

⇒ $\text{C%$KNO_{3}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{60}{250}$ × 100%= 24%}$

`#Ly`

$\text{Bài 6:}$

`n_M` `=` `(20,55)/(M)` $(mol)$

PTHH: $M$ $+$ $2H_2O$ `->` $M(OH)_2$ $+$ $H_2↑$

`n_(H_2` `=` `(3,36)/(22,4)` `=` $0,15$ $(mol)$

Theo PT, `n_(M` `=` `n_(H_2` `=` $0,15$ $(mol)$

Mà ban đầu, `n_M` `=` `(20,55)/(M)` $(mol)$

$⇒$ `(20,55)/(M)` $=$ $0,15$

$⇒$ $M=137$

Vậy $M$ là kim loại $Ba$

$\text{Bài 7:}$

$a)$

PTHH: $Fe$ $+$ $2HCl$ `->` $FeCl_2$ $+$ $H_2↑$

`m_(HCl` `=` `(100.20)/(100)` `=` `20` $(g)$

`n_(HCl` `=` `(20)/(36,5)` `=`   `(40)/(73)` $(mol)$

Theo PT, `n_(Fe` `=` `(1)/(2)n_(HCl` `=` `(20)/(73)` $(mol)$

`m_(Fe` `=` `(20)/(73).56≈15,34` $(g)$

$b)$

Theo PT, `n_(H_2` `=` `n_(Fe` `=` `(20)/(73)` $(mol)$

`V_(H_2` `=` `(20)/(73).22,4` `≈` `6,136` $(l)$

$c)$

Theo PT, `n_(FeCl_2` `=` `n_(Fe` `=` `(20)/(73)` $(mol)$

`m_(FeCl_2` `=` `(20)/(73).127` `≈` `34,79` $(g)$

$\text{Bài 8:}$

`m_(ddKNO_3(bh)` `=` `60+190=250` $(g)$

`C%_(KNO_3` `=` `(60)/(250).100%=24%`