Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Bài 4:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Fe + C{\rm{uS}}{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = 0,5mol\\
 \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} > {n_{Fe}} \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}}dư\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Cu}} = 12,8g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c.\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{\rm{CuS}}{O_4}(dư)}} = 0,3mol\\
 \to C{M_{{\rm{CuS}}{O_4}(dư)}} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\\
 \to C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)

Bài 5:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,09\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\%  - 49,09\%  = 50,91\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 34,2g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{FeS{O_4}}} = 15,2g\\
 \to {m_{muối}} = 49,4g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c.\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,4mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 39,2g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{39,2}}{{9,8\% }} \times 100\%  = 400g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}{{\rm{H}}_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 410,2g\\
 \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{34,2}}{{410,2}} \times 100\%  = 8,34\% \\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{15,2}}{{410,2}} \times 100\%  = 3,71\% 
\end{array}\)