Đáp án:

$H = 75\%$

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ điều chiếu $H_2SO_4$

$\begin{array}{l}4Fe_2S +11O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad } 2Fe_2O_3 + 8SO_2\\
2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5,\,>450^\circ}2SO_3\\
SO_3 + H_2O \xrightarrow{\qquad\,\,\,\,\,\,\,\,\, }H_2SO_4\end{array}$

- Khối lượng $FeS_2$ trong $1,5$ tấn sắt

$m_{FeS_2} = 1,5.10^6.80\% = 1\,200\,000\,g$

- Số mol $FeS_2$:

$n_{FeS_2} = \dfrac{1\,200\,000}{120} = 10\,000\, mol$

Dựa vào sơ đồ phản ứng, ta được:

- Số mol $H_2SO_4:$

$n_{H_2SO_4} = n_{SO_3}= n_{SO_2}=2n_{FeS_2} = 20\,000\,mol$

- Khối lượng $H_2SO_4:$

$m_{H_2SO_4} = 20\,000.98 = 1\,960\,000\, g = 1,96\, tấn$

- Hiệu suất phản ứng:

$H = \dfrac{m_{H_2SO_4\,\,tt}.100\%}{m_{H_2SO_4\,\,lt}} = \dfrac{1.47.100\%}{1,96} =75\%$

Bài giải :

- Khối lượng của `FeS_2` trong `1,5` tấn quặng sắt là :

`m_{FeS_2}=1,5.80%=1,2` tấn

Tóm tắt quá trình sản suất, ta có :

`FeS_{2}→2H_2SO_4`

- Cứ `120` tấn `FeS_2` điều chế được  `2.98=196` tấn `H_2SO_4`

- Cứ `1,2` tấn `FeS_2` điều chế được `x` tấn `H_2SO_4`

Nhân chéo , ta được :

`x.120=1,2.196`

`⇔x=1,96`

$⇒m_{H_2SO_4}lt =1,96$ tấn

- Hiệu suất phản ứng của quá trình là :

$H=\frac{m_{H_2SO_4}tt}{m_{H_2SO_4}lt}$`.100%=\frac{1,47}{1,96}.100%=75%`