Giải thích các bước giải:

Số mol của `Mg` là:

`n_(Mg)=(m_(Mg))/(M_(Mg))=(4,8)/(24)=0,2` `(mol)`

`a,PTHH:2Mg+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

b, Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=n_(Mg)\times 1/2 =0,2\times 1/2 =0,1` `(mol)`

Thể tích của khí `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4\times n_(O_2)=22,4\times 0,1=2,24` `(l)`

c, Số mol của `MgO` là:

`n_(MgO)=n_(Mg)=0,2` `(mol)`

Khối lượng của `MgO` là:

`m_(MgO)=n_(MgO)\timesM_(MgO)=0,2\times 40=8` `(g)`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.PT: 2Mg+O2→2MgO

b.Số mol của Mg là

n= $\frac{m}{M}$ =$\frac{4,8}{24}$ =0,2 mol

Theo PT số mol của O2 là

nO2=$\frac{1}{2}$ nMg=$\frac{1}{2}$ *0,2=0,1 mol

Thể tích khí O2 cần dùng ở(đktc) là

V=n*22,4=0,1*22,4=2,24(l)

c.Theo PT số mol của MgO là

nMgO=nMg=0,2 mol

Khối lượng của MgO là

m=n*M=0,2*40=8(g)