Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
C{\% _{CaC{l_2}}} = 9,44\% \\
C{\% _{CaS{O_3}}} = 10,2\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
CaS{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + S{O_2} + {H_2}O\\
{n_{CaS{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12}}{{120}} = 0,1mol\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{50 \times 7,3}}{{100}} = 3,65g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,1}}{2} \Rightarrow CaS{O_3}\text{ dư}\\
{n_{CaC{l_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{CaC{l_2}}} = n \times M = 0,05 \times 111 = 5,55g\\
{n_{CaS{O_3}d}} = {n_{CaS{O_3}}} - \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{CaS{O_3}}} = n \times M = 0,05 \times 120 = 6g\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 12 + 50 - 0,05 \times 64 = 58,8g\\
C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{5,55}}{{58,8}} \times 100\%  = 9,44\% \\
C{\% _{CaS{O_3}}} = \dfrac{6}{{58,8}} \times 100\%  = 10,2\% 
\end{array}\)

Đáp án:

 PTHH : `CaSO_3+2HCl->CaCl_2+H_2O+SO_2(k)`

`nCaSO_3=frac{12}{120}=0,1`mol

`mctHCl=frac{7,3.50}{100}=3,65`g

`=>nHCl=frac{3,65}{36,5}=0,1` mol 

Theo ptpu ta có : `nCaSO_3(pư)=0,05` mol 

`=>nCaSO_3(dư)=0,05` mol 

Vậy `CaSO_3` dư và `HCl` hết 

Theo ptpu ta có : `nCaCl_2=0,05`mol

`mCaCl_2=0,05.111=5,55`g

`mdd=50+12-3,2=58,8`g

`mSO_2=0,05.64=3,2`g

`=>C%CaCl_2=frac{5,55}{58,8}.100=9,438%`

`mCaSO_3=0,05.120=6`g

`=>C%CaSO_3(dư)=frac{6}{58,8}.100=10,2%`

$\text{*Khiên}$

Giải thích các bước giải: