Đáp án:

a. mH2SO4 dư = 7,35 gam

b. mNa2SO4 = 3,55 gam

Giải thích các bước giải:

mH2SO4 = 49.(20/100) = 9,8 gam => nH2SO4 = 9,8:98 = 0,1 mol

nNaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

a. PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Bđ: 0,1 0,05

Pư: 0,025 0,025

Sau: 0,075 0 0,025

Sau phản ứng H2SO4 còn dư:

nH2SO4 dư = 0,075 mol => mH2SO4 dư = 0,075.98 = 7,35 gam

b. Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

mNa2SO4 = 0,025.142 = 3,55 gam

\(n_{H_2SO_4}= 0,1 mol\) , \(n_{NaOH}= 0,05 \) mol

\( H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + H_2O\)

BĐ 0,1 0,05

PƯ 0,025 0,05 0,025

Sau 0,075 0

a) Axit dư 0,075 mol

\(m_{axit}= 0,075.98=7,35\)g

b) \(m_{muối}=0,025. 142=3,55\)g