Đáp án:

a, 2$Al_{}$+ 3$H_{2}$$SO_{4}$-> $Al_{2}$($SO_{4}$)3+ 3$H_{2}$↑ 

b,$m_{Al}$+ $m_{H2SO4}$= $m_{Al2(SO4)3}$+ $m_{H2}$ 

c, Bạn thiếu đề khối lượng khí hidro sinh ra nên mk ko làm theo định luật bảo toàn năng lượng nha.

nAl= 2.7/27= 0,1 mol=> n$Al_{2}$($SO_{4}$)3=0,1*1/2= 0.05

m$Al_{2}$($SO_{4}$)3= 0.05* 342= 17.1g

Vậy có 17,1g muối nhôm sunfat thu được.

Câu c hình như đề thiếu nên mình lm sơ sơ, nếu bạn cần mk sẽ sửa lại nha. Mong bạn cho 5* và 1 cám ơn.

Đáp án:

 c) 17,1 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{m_{Al}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{{H_2}}}\\
c)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{14,7}}{{98}} = 0,15\,mol\\
\dfrac{{0,1}}{2} = \dfrac{{0,15}}{3} \Rightarrow \text{ phản ứng vừa đủ } \\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05 \times 342 = 17,1g
\end{array}\)