Hoà tan hết lượng muối cacbonat của kim loại hoá trị $II$ bằng dung dịch $H_2SO_4$ 73,5%. Sau khi phản ứng xảy ra xong thì thu được dung dịch chứa 75,12% muối
Hoà tan hết lượng muối cacbonat của kim loại hoá trị $II$ bằng dung dịch $H_2SO_4$ 73,5%. Sau khi phản ứng xảy ra xong thì thu được dung dịch chứa 75,12% muối sunfat. Xác định công thức muối cacbonat của kim loại hoá trị $II$ đem dùng
Lời giải 1 :
Giả sử có `1(mol)RCO_3`
`RCO_3+H_2SO_4->RSO_4+CO_2+H_2O`
Theo phương trình
`n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=n_{RSO_4}=n_{RCO_3}=1(mol)`
`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{1.98}{73,5%}=\frac{400}{3}(g)`
`m_{dd}=R+60+\frac{400}{3}-44.1=R+\frac{448}{3}(g)`
Lại có
`m_{RSO_4}=R+96(g)`
`C%_{RSO_4}=\frac{R+96}{R+\frac{448}{3}}.100=75,12%`
`->R+96=0,7512R+112,1792`
`->0,2488R=16,1792`
`->R\approx 65(g//mol)`
`->R` là `Zn`
`->RCO_3` là `ZnCO_3`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giả sử có 1 mol $RCO_3$
$\Rightarrow m_{RCO_3}=R+60(g)$
$RCO_3+H_2SO_4\to RSO_4+CO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{RSO_4}=n_{CO_2}=1(mol)$
$m_{dd H_2SO_4}=1.98:73,5\%=\dfrac{400}{3}(g)$
$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=R+60+\dfrac{400}{3}-1.44$
$=R+\dfrac{448}{3}(g)$
$m_{RSO_4}=R+96(g)$
$\Rightarrow R+96=75,12\%(R+\dfrac{448}{3})$
$\Leftrightarrow R=65(Zn)$
Vậy muối cacbonat là $ZnCO_3$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK