Bài giải :

Câu 4 :

`-n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15(mol)`

 Vì `V_{HCl}=300(ml)=0,3(l)`

`⇒n_{HCl}=0,3.2=0,6(mol)`

Phương trình hóa học :

                 `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

Trước pứ:`0,15`    `0,6`                                         `(mol)`

Pứ:           `0,15`     `0,3`           `0,15`         `0,15`   `(mol)`

Sau pứ:   `0`           `0,3`           `0,15`         `0,15`  `(mol)`

`⇒HCl` dư , tính theo `Mg`

`a.`

`-V_{H_2}(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)`

`b.`

- Muối thu được sau phản ứng : `MgCl_2`

$-m_{muối}=m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25(g)$

Phương trình hóa học :

`HCl+NaOH→NaCl+H_2O`

  `0,3→ 0,3`                                 `(mol)`

$-m_{chất..tan..NaOH}=0,3.40=12(g)$

`⇒m_{dd..NaOH}=\frac{12.100%}{10%}=120(g)`

Giải thích các bước giải:

a, Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

   0,15       0,3        0,15     0,15

ta có:

VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b,

nMgCl2 = 0,15 mol

=>mMgCl2= (24+35,5.2) . 0,15 = 14,25g

c,

ta có: 

Lượng HCl dư là : 

Cm = n/V

->nHCl=0,3 .2 =0,6 mol

=> xét tỉ lệ mol giữa Mg và HCl

=> 0,15/1   <   0,6/2

Vậy HCl dư và dư 0,15 mol

=> HCl + NaOH -> NaCl + H2O

     0,3      0,3

=> mNaOH= 12g

=>C% = mct / mdd *100%

=>mdd=(12*100) / 10 = 120g

Vậy để trung hòa hết lượng axit dư người ta dùng 120g dung dịch NaOH 

Xin Hay Nhất Với Nha!!!