Đáp án:

 \(CuO\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(MO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + {H_2}O\)

Giả sử:

\({n_{MO}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{MO}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 1.98 = 98{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{24,5\% }} = 400{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({m_{dd}} = {m_{MO}} + {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 1(M + 16) + 400 = M + 416{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{MS{O_4}}} = {n_{MO}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{MS{O_4}}} = 1.(M + 96) = M + 96{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MS{O_4}}} = \frac{{M + 96}}{{M + 416}} = 33,33\%  \to M = 64\)

Vậy kim loại cần tìm là \(Cu\) suy oxit là \(CuO\)

72,02 gam dung dịch chứa

\({m_{CuS{O_4}}} = 72,02.33,33\%  = 24{\text{ gam}}\)

Muối ngậm nước sinh ra có dạng \(CuSO_4.nH_2O\)

\( \to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{24}}{{64 + 96}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuS{O_4}.n{H_2}O}}\)

\( \to {M_{CuS{O_4}.n{H_2}O}} = 160 + 18n = \frac{{37,5}}{{0,15}} = 250 \to n = 5\)

Vậy muối ngậm nước là \(CuSO_4.5H_2O\)