$Wally$

Đáp án:

$m_{CuSO_4}$ $=$ $40$ $g$

$m_{H_O}$ $=$ $125$ $g$

Giải thích các bước giải:

Ta có: Độ tan của $CuSO_4$ ở $20^oC$ là $32$ $g$

⇒ Ở $20^oC$, $32$ $g$ $CuSO_4$ thì hòa tan trong $100$ $g$ $H_2O$

⇒ $m_{ddCuSO_4}$ $=$ $32+100=132$ $(g)$

Ta có, ở $20^oC$:

$132$ $g$ $ddCuSO_4$ hòa tan được $32$ $g$ $CuSO_4$ với $100$ $g$ $H_2O$

$165$ $g$ $ddCuSO_4$ hòa tan được $x$ $g$ $CuSO_4$ với $y$ $g$ $H_2O$

⇒ $x$ $=$ $\dfrac{165.32}{132}$ $=$ $40$ $(g)$

⇒ $y$ $=$ $\dfrac{165.100}{132}$ $=$ $125$ $(g)$

Đáp án:

$CuSO_4:40(g)$

$H_2O:125(g)$

Giải thích các bước giải:

$S_{CuSO_4}=32(g)$

$\to$ Trong $132g$ dung dịch có $32g$ $CuSO_4$ và $100g$ $H_2O$

$\to$ Trong $165g$ dung dịch có $x(g)$ $CuSO_4$ và $y(g)$ $H_2O$

$\to x=\dfrac{32.165}{132}=40(g)$

$\to y=\dfrac{100.165}{132}=125(g)$

Vậy cần $40g\,CuSO_4$ và $125g\,H_2O$ để pha $165g\,CuSO_4$ bão hòa