Đáp án:

\(\% {V_{CO}} = 25\% ; \% {V_{C{O_2}}} = 75\% \)

\(m=3,04gam\)

\({V_{CO}}= 0,448{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3C{O_2}\)

\(F{e_3}{O_4} + 4CO\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4C{O_2}\)

Hỗn hợp khí sinh ra gồm \(CO;CO_2\)

Ta có:

\({M_X} = 20.2 = 40\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {CO(28)}&{}&{40} \\ 
  {}&{X(40)}&{} \\ 
  {C{O_2}(44)}&{}&{12} 
\end{array} \to \frac{{{n_{CO}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{4}{{12}} = \frac{1}{3}\)

Cho \(X\) vào nước vôi trong dư

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{1,5}}{{100}} = 0,015{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

\( \to {n_{CO}} = \frac{1}{3}{n_{C{O_2}}} = 0,005{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\( \to \% {V_{CO}} = \frac{{0,005}}{{0,005 + 0,015}} = 25\%  \to \% {V_{C{O_2}}} = 75\% \)

Ta có:

\({n_{O{\text{ bị khử}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} + {m_O} = 2,8 + 0,015.16 = 3,04{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{CO}} = {n_{CO}} + {n_{C{O_2}}} = 0,005 + 0,015 = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{CO}} = 0,02.22,4 = 0,448{\text{ lít}}\)