Câu 1

$KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O$

$AgNO_3 + HCl\longrightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

$CuSO_4 + 2NaOH\longrightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

$Fe_2O_3 + 6NaOH \longrightarrow 3Na_2O + 2Fe(OH)_3\downarrow$

2) - Lấy mỗi lọ một mẫu thử

- Dùng quỳ tím phân biệt được $Ba(OH)_2$ (làm quỳ hoá xanh) và $NaCl$ (quỳ không đổi màu)

- Cho $Ba(OH)_2$ vừa nhận biết vào hai mẫu thử còn lại

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng $(BaSO_4)$ là mẫu của lọ chứa $H_2SO_4$

$H_2SO_4 + Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2H_2O$

- Mẫu thử không có hiện tượng là của lọ chứa $HCl$

$2HCl + Ba(OH)_2\longrightarrow BaCl_2 + 2H_2O$

3) - Lấy mỗi lọ một mẫy thử

- Dùng quỳ tím nhận biết được $H_2SO_4$ (làm quỳ hoá đỏ) và $NaCl$ (quỳ không đổi màu)

- Cho $H_2SO_4$ vào hai mẫu thử còn lại

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng $(BaSO_4)$ là mẫu của lọ chứa $Ba(OH)_2$

$H_2SO_4 + Ba(OH)_2\longrightarrow Ba_SO_4\downarrow + 2H_2O$

- Mẫu thử không có hiện tượng là mẫu của lọ chứa $NaOH$

$H_2SO_4 + 2NaOH \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

4) - Lấy mỗi lọ một mẫu thử

- Nhỏ $Ba(OH)_2$ vào từng mẫu thử ta nhận biết được:

+) $CuSO_4$ do có kết tủa trắng và kết tủa xanh lơ

$CuSO_4 + Ba(OH)_2\longrightarrow Cu(OH)_2\downarrow + BaSO_4\downarrow$

+) $AgNO_3$ do có kết tủa đen

$2AgNO_3 + Ba(OH)_2\longrightarrow Ag_2O\downarrow + Ba(NO_3)_2 + H_2O$

+) $NaCl$ do không có hiện tượng