Đáp án $+$Giải thích :

 `n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

$PTHH:$

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$a)$

Theo `PT,n_(Al)=2/3n_(H_2)=0,2(mol)`

`=>m_(Al)=0,2.27=5,4(g)`

$b)$

Theo `PT,n_(Al_2(SO_4)_3)=1/3n_(H_2)=0,1(mol)`

`=>m_(Al_2(SO_4)_3)=0,1.342=34,2(g)`

$c)$

`n_(H_2)(pứ)=0,3.95%=0,285(mol)`

$PT:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Theo `PT,n_(Fe)=2/3n_(H_2)=0,19(g)`

`=>m_(Fe)=0,19.56=10,64(g)`

$nH_2$ = $\frac{6,72}{22,4}$  = $0,3$ mol

a)

$2Al$ + $3H_2SO_4$ → $Al_2(SO_4)_3$ + $3H_2$↑

$0,2$                                    $0,1$                $0,3$        mol

⇒ $nAl$ = $0,2$ mol

⇒ $mAl$ = $0,2$ × $27$ = $5,4$g

b)

Có $nAl_2(SO_4)_3$ =   $0,1$ mol

⇒    $mAl_2(SO_4)_3$ = $342$ × $0,1$ = $34,2$ g

c)

    Có  $nH_2$ = $0,3$ mol 

⇒ $nH_2$ phản ứng = $0,3$ × $95$% = $0,285$mol

$3H_2$ + $2Fe_2O_3$ → $2Fe$ + $3H_2O$

$0,285$                            $0,19$

⇒ n$Fe$ = $0,19$ mol

⇒ m$Fe$ = $0,19$  × $56$ = $10,64$ g