Đáp án:

Bài 1:

b. 250ml

c. 25g

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

a. Phương trình hóa học:

\(MgCO_{3}+2HCl \to MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\) (1)

\(CO_{2}+Ca(OH)_{2} \to CaCO_{3}+H_{2}O\) (2)

b. Ta có: $nMgCO_{3}=\frac{21}{84}=0,25mol$

Theo phương trình hóa học (1), ta có:

$nHCl=2nMgCO_{3}=2.0,25=0,5mol$

\(\to VddHCl=\frac{0,5}{2}=0,25l=250ml\)

c. Theo phương trình hóa học (1), ta có:

$nCO_{2}=nMgCO_{3}=0,25mol$

Theo phương trình hóa học (2), ta có:

$nCaCO_{3}=nCO_{2}=0,25mol$

\(\to mCaCO_{3}=0,25.100=25g\)

Bài 2:

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch trên:

-Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:

+Nhận ra dd axit $HCl$ làm quỳ tím hóa đỏ

+Nhận ra dd bazo $Ba(OH)_{2}$ làm quỳ tím hóa xanh

+$Na_{2}SO_{4}$ và $NaCl$ không làm quỳ tím đổi màu

-Cho dd $Ba(OH)_{2}$ nhận ra ở trên vào hai mẫu thử $Na_{2}SO_{4}$ và $NaCl$:

+Nhận ra dd $Na_{2}SO_{4}$ có kết tủa màu trắng

\(Na_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2} \to BaSO_{4}+2NaOH\)

+Nhận ra dd $NaCl$ không có hiện tượng gì