Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Ta có 2,92 kim loại chính là Fe dư sau phản ứng nên dung dịch muối thu được là \(Fe{(N{O_3})_2}\)

\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O\\
2Fe{(N{O_3})_3} + Fe \to 3Fe{(N{O_3})_2}\\
{n_{NO}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}}dư= 2,92g
\end{array}\)

Suy ra khối lượng của hỗn hợp X đã phản ứng là:

\( \to {m_{Fe}}phản ứng+ {m_{F{e_3}{O_4}}} = 37 - 2,92 = 34,08g\)

Gọi a và b là số mol của Fe và \(F{e_3}{O_4}\) phản ứng

Ta có phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4} + Fe + 8HN{O_3} \to 4Fe{(N{O_3})_2} + 4{H_2}O(1)\\
3Fe + 8HN{O_3} \to 3Fe{(N{O_3})_{2}} + 2NO + 4{H_2}O(2)\\
 \to {n_{Fe}}(2) = (a - b)mol\\
 \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}}(2) = \dfrac{2}{3}(a - b) = 0,2mol
\end{array}\)

Giải hệ phương trình sau:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 232b = 34,08\\
\dfrac{2}{3}(a - b) = 0,2
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,36 \to b = 0,06\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 8b + \dfrac{8}{3}(a - b) = 1,28mol\\
 \to C{\% _{HN{O_3}}} = \dfrac{{1,28 \times 63}}{{500}} \times 100\%  = 16,128\% \\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 4b + (a - b) = 0,54mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 37 + 500 - 0,2 \times 30 - 2,92 = 528,08g\\
 \to C{\% _{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,54 \times 180}}{{528,08}} \times 100\%  = 18,41\% 
\end{array}\)