Giải thích các bước giải:

$a)$

$H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$b)$

$n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3(mol)$

Theo phương trình:

$n_{Cu}=n_{CuO}=0,3(mol)$

$m_{Cu}=0,3×64=19,3(g)$

$c)$

$n_{H_2}=n_{CuO}=0,3(mol)$

$V_{H_2}=0,3×22,4=6,72(l)$

   `flower`

Đáp án:

a. Phương trình hóa học:

`CuO+H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+H_2O`

b. Số mol Đồng (II) oxit tham gia:

`n_{CuO} = m/M = 24/80 = 0,3(mol)`

Theo phương trình trên:

`n_{Cu}=n_{CuO} =0,3(mol)`

Khối lượng Đồng thu được sau phản ứng:

`m_{Cu} = n.M=0,3.64=19,2(g)`

c. Theo phương trình trên:

`n_{H_2}=n_{CuO} =0,3(mol)`

Thể tích khí Hydrogen tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn:

`V_{H_2} = 22,4.n=22,4.0,3=6,72(l)`

Giải thích các bước giải: