Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a,`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`b,`

`n_{Fe}=(1,96)/(56)=0,035(mol)`

`m_{CuSO_4}=100.10%=10(g)`

`=> n_{CuSO_4}= (10)/(160)=0,0625(mol)`

`=> CuSO_4` dư, `Fe` hết

`n_{Cu}=n_{Fe}=0,035(mol)`

`=> m_{Cu}=0,035.64=2,24(g)`

`c,`

Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan là: `FeSO_4; CuSO_4 dư`

`n_{FeSO_4}=0,035(mol)`

`=> m_{FeSO_4} =0,035.152=5,32(g)`

`n_{CuSO_4 dư}=0,0625-0,035=0,0275(mol)`

`=> m_{CuSO_4 dư}=0,0275.160=4,4(g)`

`m_{dd sau pứ}= 1,96 + 100 - 2,24 =99,72(g)`

`=> C%_{FeSO_4}=(5,32)/(99,72).100%=5,335%`

`=> C%_{CuSO_4 dư}= (4,4)/(99,72).100%=4,41%`

Chúc bạn học tốt~

Bài giải :

`a.`

`-n_{Fe}=\frac{1,96}{56}=0,035(mol)`

`-n_{CuSO_4}=\frac{100.10%}{160.100%}=0,0625(mol)`

Phương trình hóa học :

                     `Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`

Trước pứ:`0,035`      `0,0625`                                       `(mol)`

Pứ:           `0,035`      `0,035`       `0,035`         `0,035`    `(mol)`

Sau pứ:   `0`               `0,0275`     `0,035`         `0,035`    `(mol)`

`⇒CuSO_4` dư , tính theo ` Fe`

`b.`

- Chất rắn `B` là `Cu`

`⇒m_{Cu}=0,035.64=2,24(g)`

`c.`

- Dung dịch `A` gồm : `FeSO_4;CuSO_4` dư

$-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..CuSO_4}-m_{Cu}$

                   `=1,96+100-2,24=99,72(g)`

`⇒C%FeSO_4=\frac{0,035.152}{99,72}.100%≈5,335%`

`⇒C%CuSO_4 dư=\frac{0,0275.160}{99,72}.100%≈4,41%`