Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
8)\\
a)\\
{m_{Fe}} = 127 \times 44,09\%  = 56\,g\\
{m_{Cl}} = 127 - 56 = 71g\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{56}}{{56}} = 1\,mol\\
{n_{Cl}} = \dfrac{{71}}{{35,5}} = 2\,mol\\
CTHH:F{e_x}C{l_y}\\
x:y = {n_{Fe}}:{n_{Cl}} = 1:2 \Rightarrow CTHH:FeC{l_2}\\
b)\\
{m_{Mg}} = 120 \times 20\%  = 24\,g\\
{m_S} = 120 \times 26,67\%  = 32g\\
{m_O} = 120 - 24 - 32 = 64g\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{24}}{{24}} = 1\,mol\\
{n_S} = \dfrac{{32}}{{32}} = 1\,mol\\
{n_O} = \dfrac{{64}}{{16}} = 4\,mol\\
CTHH:M{g_x}{S_y}{O_z}\\
x:y:z = {n_{Mg}}:{n_S}:{n_O} = 1:1:4 \Rightarrow CTHH:MgS{O_4}\\
c)\\
{M_D} = 8,5 \times 2 = 17g/mol\\
{m_N} = 17 \times 82,35\%  = 14\,g\\
{m_H} = 17 - 14 = 3g\\
{n_N} = \dfrac{{14}}{{14}} = 1\,mol\\
{n_H} = \dfrac{3}{1} = 3\,mol\\
CTHH:{N_x}{H_y}\\
x:y = {n_N}:{n_H} = 1:3 \Rightarrow CTHH:N{H_3}\\
d)\\
{M_E} = \dfrac{{0,46}}{{\dfrac{{0,224}}{{22,4}}}} = 46g/mol\\
{m_C} = 46 \times 52,17\%  = 24\,g\\
{m_H} = 46 \times 13,04\%  = 6g\\
{m_O} = 46 - 24 - 6 = 16g\\
{n_C} = \dfrac{{24}}{{12}} = 2\,mol\\
{n_H} = \dfrac{6}{1} = 6mol\\
{n_O} = \dfrac{{16}}{{16}} = 1\,mol\\
CTHH:{C_x}{H_y}{O_z}\\
x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 2:6:1 \Rightarrow CTHH:{C_2}{H_6}O
\end{array}\)

Bài giải :

Bài 8 :

`a.`

- Gọi công thức tổng quát của hợp chất `A` là $Fe_xCl_y(x;y∈N^*)$

Ta có : `x:y=\frac{127.44,09%}{56.100%}:\frac{127.55,91%}{35,5.100%}`

      `⇔x:y=0,999898:2,00016`

       `⇔x:y=1:2`  (làm tròn)

`⇒x=1;y=2`  (thỏa mãn điều kiện)

⇒ Công thức hóa học : `FeCl_2`

`b.`

`-%O=100%-%Mg-%S=100%-20%-26,67%=53,33%`

- Gọi công thức tổng quát của hợp chất `B` là $Mg_xS_yO_z(x;y;z∈N^*)$

Ta có: `x:y:z=\frac{120.20%}{24.100%}:\frac{120.26,67%}{32.100%}:\frac{120.53,33%}{16.100%}`

        `⇔x:y:z=1:1,000125:3,99975`

         `⇔x:y:z=1:1:4`      (làm tròn)

`⇒x=1;y=1;z=4`  (thỏa mãn điều kiện)

⇒ Công thức hóa học : `MgSO_4`

`c.`

Ta có: $d_{X/H_2}=\frac{M_D}{M_{H_2}}=8,5$ 

Mà $M_{H_2}=2(g/mol)$

$⇒\frac{M_D}{2}=8,5$ 

$⇔M_D=8,5.2=17(g/mol)$

- Gọi công thức tổng quát của hợp chất `D` là $N_xH_y(x;y∈N^*)$

Ta có : `x:y=\frac{17.82,35%}{14.100%}:\frac{17.17,65%}{1.100%}`

      `⇔x:y=0,99996:3,0005`

       `⇔x:y=1:3`  (làm tròn)

`⇒x=1;y=3`  (thỏa mãn điều kiện)

⇒ Công thức hóa học : `NH_3`

`d.`

`-%O=100%-%C-%H=100%-52,17%-13,4%=34,43%`

Ta có: `V_{E}(đktc)=224(ml)=0,224(l)`

`⇒n_{E}=\frac{0,224}{22,4}=0,01(mol0`

$⇒M_E=\frac{0,46}{0,01}=46(g/mol)$

- Gọi công thức tổng quát của hợp chất `B` là $C_xH_yO_z(x;y;z∈N^*)$

Ta có: `x:y:z=\frac{46.52,17%}{12.100%}:\frac{46.13,04%}{1.100%}:\frac{46.34,43%}{16.100%}`

        `⇔x:y:z=1,99985:5,9984:0,9898625`

         `⇔x:y:z=2:6:1`      (làm tròn)

`⇒x=2;y=;z=1`  (thỏa mãn điều kiện)

⇒ Công thức hóa học : `C_2H_6O`