Gọi chung hai muối ban đầu là $RCO_3$.

$RCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to RO+CO_2$

$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Y tác dụng với $HCl$ tạo khí nên trong Y có $RCO_3, RO$

$n_{RCO_3\text{pứ}}=n_{CO_2}=0,15(mol)$

$n_{CaCO_3}=0,15(mol)$

$RO+2HCl\to RCl_2+H_2O$

$RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$\Rightarrow n_{RCO_3\text{dư}}=0,15(mol)$

Ban đầu hỗn hợp có $0,15+0,15=0,3(mol)$ $RCO_3$.

Sau các phản ứng, toàn bộ kim loại nằm trong muối nên ta có $n_{RCl_2}=n_{RCO_3}=0,3(mol)$

$\Rightarrow \overline{M}_{RCl_2}=\dfrac{32,5}{0,3}=\dfrac{325}{3}$

$\Leftrightarrow \overline{M}_R=\dfrac{112}{3}$

Vậy $m=0,3.(\dfrac{112}{3}+60)=29,2g$

Đáp án:

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ →  MO + CO₂

nCO2= 3,36 /22,4 = 0,15 mol → nMCO3 = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl →  MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư →  CaCO₃ ↓ + H₂O

nCaCO3= 15/100 = 0,15 mol

→  nMCO3 _dư = 0,15 mol

nMCO3 _{ban đầu} = 0,15 + 0,15  = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có:

nMCO3  = nMCl2= 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

mMCO3 = mMCl2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)