Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 214g\\
c)\\
m = 285,3g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
{N_{Fe{{(OH)}_3}}}:{N_{F{e_2}{O_3}}} = 2:1\\
{N_{Fe{{(OH)}_3}}}:{N_{{H_2}O}} = 2:3\\
b)\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{Fe{{(OH)}_3}}} = {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{{H_2}O}}\\
 \Rightarrow {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 160 + 54 = 214g\\
c)\\
m = \dfrac{{214 \times 100}}{{75}} = 285,3g
\end{array}\)

Bài giải :

Câu 3 :

`a.`

Phương trình hóa học :

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o} Fe_2O_3+3H_2O$

- Số phân tử `Fe(OH)_3` : số phân tử `H_2O=2:3`

- Số phân tử `Fe_2O_3` : số phân tử `H_2O=1:3`

`b.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ta có : $m_{Fe(OH)_3}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2O}$

Mà $m_{Fe_2O_3}=160(g);m_{H_2O}=54(g)$

      $⇒m_{Fe(OH)_3}=160+54=214(g)$

`c.`

- Vì `75%Fe(OH)_3` tham gia phản ứng

`⇒m_{Fe(OH)_3}=214.\frac{100}{75}=\frac{856}{3}(g)`