Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `/Delta_{m_1}=7,29-3,03=4,26(g)`

`/Delta_{m_2}=8,355-3,03=5,325(g)`

Ta thấy khi tăng gấp đôi `HCl` ở thí nghiệm 2 thì lượng muối tăng thêm không gấp đôi

`->` Thí nghiệm 1 axit hết , thí nghiệm 2 kim loại tan hết

Hỗn hợp ban đầu $\begin{cases}Zn : \ x(mol)\\Mg : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->65x+24y=3,03(1)`

Hỗn hợp muối $\begin{cases}ZnCl_2: \ x(mol)\\MgCl_2 : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->136x+95y=8,355(2)`

Từ `(1),(2)` giải hệ phương trình 

$\to \begin{cases}x=0,03(mol)\\y=0,045(mol)\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}m_{Zn}=1,95(g)\\m_{Mg}=1,08(g)\\\end{cases}$

`@` Hình như bình thường bài này còn một ý là tính `C%_{HCl}` nữa mà đề không yêu cầu nma bổ sung thêm 1 ít sau lỡ gặp.

Xét thí nghiệm 1

`m_{Cl^{-}(\text{Muối})}=\Delta_{m_1}=4,26(g)`

`->n_{Cl^{-}}=\frac{4,26}{35,5}=0,12(mol)=n_{HCl(\text{Trong 300g})}`

`->C%_{HCl}=\frac{0,12.36,5}{300}.100=1,46%`

$+)$Giả sử thí nghiệm $1$ kim loại tan hết trong $300g$ dung dịch $HCl$

`=>`Thí nghiệm $2$ kim loại tan hết trong $600g$ dung dịch $HCl$

`=>m_(m uối)(1)=m_(m uối)(2)`

Mà $7,29g≠8,355g$

`=>`Giả sử sai

`=>`Thí nghiệm $1$ kim loại dư,$HCl$ hết

$+)$Giả sử thí nghiệm $2$ $HCl$ hết 

Có `m_(HCl)(2)=2m_(HCl)(1)`

Thí nghiệm $1$ $HCl$ hết

`=>m_(m uối)(2)=2m_(m uối)(1)`

Mà `m_(m uối)(2)=8,355≠2.7,29`

`=>`Giả sử sai

`=>`Thí nghiệm $2$ kim loại tan hết 

`=>`Tính khối lượng kim loại theo thí nghiệm $2$

Gọi `n_(Zn)=a,n_(Mg)=b(mol)`

Có `m_(KL)=3,03(g)`

`=>65a+24b=3,03`$(*)$

$PTHH:$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

Theo `PT,n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=a(mol)`

`n_(MgCl_2)=n_(Mg)=b(mol)`

Có `m_(m uối)=8,355(g)`

`=>136a+95b=8,355`$(**)$

Từ $(*),(**)$`=>a=0,03;b=0,045`

`=>m_(Zn)=0,03.65=1,95(g)`

`=>m_(Mg)=3,03-1,95=1,08(g)`