Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCL tạo 14,6% vừa đủ . Sau phản ứng thu đc 1,12 lít khí ở đktc a, Viết pt phản ứng b, tính khối lượng Mg và M
Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào dung dịch HCL tạo 14,6% vừa đủ . Sau phản ứng thu đc 1,12 lít khí ở đktc a, Viết pt phản ứng b, tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu c, Tính khối lương dung dịch axit HCl 14,6% đã dùng
Lời giải 1 :
Đáp án:
b)%mMg = 13,04%
%mMgO = 86,96%
c) mdd HCl = 125g
Giải thích các bước giải:
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)
b) nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Theo (1): nMg = nH2 = 0,05 mol
mMg = 0,05 . 24 = 1,2g
%mMg = 1,2 : 9,2 .100% = 13,04%
%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%
c) mMgO = 9,2 - 1,2 = 8g
nMgO = 8 : 40 = 0,2 mol
Theo (1): nHCl(1) = 2nMg = 2.0,05 = 0,1 mol
Theo (2): nHCl(2) = 2nMgO = 0,2 . 2 = 0,4 mol
nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol
mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25g
mdd HCl = 18,25 : 14,6% = 125g
Thảo luận
Lời giải 2 :
nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
=> mMg = 0,05 .24 = 1,2 g
%mMg = 1,2.100%9,2=13,04%
=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol
%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%
b) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)
0,2 0,4
Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g
mddHCl = 18,25.10014,6=125g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK