Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Câu 2:

x=7,45g

nO2=0,15 mol

V O2=3,36l

Khí Oxi nặng hơn không khí và nặng hơn 1,1 lần

Câu 4:

Hiện tượng hóa học

m=22,4g

V=7,84l

%S=%O=50%

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

a) $KClO_3 —> KCl + O_2$

Hợp chất: $KClO_3, KCl$

Đơn chất: $O_2$

b) Ta có: Theo Định luật bảo toàn khối lượng:

$mKClO3=mKCl+mO2$

$=> mKCl= x = mKClO3-mO2$

                     $= 12,25-4,8=7,45g$

c) 

$nO2=4,8÷32=0,15 mol$

$=> V O2=0,15×22,4=3,36 lít$

d)

$d O2/kk=32/29=1,1 > 1$

=> Khí oxi nặng hơn không khí và nặng hơn 1,1 lần

Câu 4:

a)

Hiện tượng hóa học

Pthh: $SO_2 + H_2O —> H_2SO_3$

b) 

$m=0,35×(32+16×2)=22,4g$

$V=0,35×22,4=7,84l$

c)

$M SO2=32+16×2=64 g/mol$

$%S=32÷64×100%=50%$

$%O=100%-50%=50%$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2)\\
a)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
\text{Hợp chất :}KCl{O_3},KCl\\
\text{Đơn chất :}{O_2}\\
b)\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{KCl{O_3}}} = {m_{KCl}} + {m_{{O_2}}}\\
{m_{KCl}} = 12,25 - 4,8 = 7,45g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{32}} = 0,15mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
d)\\
{d_{{O_2}/kk}} = \dfrac{{{M_{{O_2}}}}}{{{M_{kk}}}} = \dfrac{{32}}{{29}} = 1,103\\
\text{Khí $O_2$ nặng hơn không khí}\\
4)\\
a)\\
\text{Hiện tượng đó là hiện tượng hóa học}\\
S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\\
b)\\
{m_{S{O_2}}} = n \times M = 0,35 \times 64 = 22,4g\\
{V_{S{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,35 \times 22,4 = 7,84l\\
c)\\
\% S = \dfrac{{{M_S}}}{{{M_{S{O_2}}}}} \times 100\%  = \dfrac{{32}}{{64}} \times 100\%  = 50\% \\
\% O = \dfrac{{2{M_O}}}{{{M_{S{O_2}}}}} \times 100\%  = \dfrac{{32}}{{64}} \times 100\%  = 50\% 
\end{array}\)