Đáp án:

\({m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 16{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 27,2 - 11,2 = 16{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2 + 0,1.3 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_3}S{O_4}}} = 0,5.98 = 49{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{19,6\% }} = 250{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: