Đáp án:

D, 1,95g và 0,98g

Giải thích các bước giải:

Giả sử chất rắn Y chứa Ag Cu và Zn dư

 \(\begin{array}{l}
Zn + 2A{g^ + } \to Z{n^{2 + }} + 2Ag\\
Zn + C{u^{2 + }} \to Z{n^{2 + }} + Cu\\
{n_{A{g^ + }}} = 0,02mol\\
{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,03mol\\
 \to {n_{A{g^ + }}} = {n_{Ag}} = 0,02mol\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{C{u^{2 + }}}} = 0,03mol\\
 \to {m_Y} = {m_{Ag}} + {m_{Cu}} + {m_{Zn}}dư\\
 \to {m_Y} = 2,16 + 1,92 + {m_{Zn}}dư= 4,08 + {m_{Zn}}dư> 3,44
\end{array}\)

Suy ra Zn hết

\(\begin{array}{l}
Zn + 2A{g^ + } \to Z{n^{2 + }} + 2Ag\\
Zn + C{u^{2 + }} \to Z{n^{2 + }} + Cu\\
{n_{A{g^ + }}} = 0,02mol\\
{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,03mol\\
 \to {n_{Ag}} = {n_{A{g^ + }}} = 0,02mol\\
 \to {m_{Ag}} = 2,16g\\
 \to {m_{Cu}} = {m_Y} - {m_{Ag}} = 3,44 - 2,16 = 1,28g\\
 \to {n_{Cu}} = 0,02mol\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{Cu}} = 0,02mol\\
 \to {n_{Zn}} = \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,01mol\\
 \to {n_{Zn}} = 0,02 + 0,01 = 0,03mol\\
 \to {m_{Zn}} = 1,95g
\end{array}\)

Dung dịch Z gồm: \(C{u^{2 + }}\) dư và \(Z{n^{2 + }}\)

Vì KOH dư nên sẽ hòa tan hết \(Z{n^{2 + }}\)

\(\begin{array}{l}
C{u^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Cu{(OH)_2}\\
{n_{C{u^{2 + }}}}dư= 0,03 - 0,02 = 0,01mol\\
 \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{C{u^{2 + }}}}dư= 0,01mol\\
 \to m = {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,98g
\end{array}\)