Đáp án:

\(\%nFe_{3}O_{4}=16,67\%\)
\(\%nMgO=50\%\)
\(\%nCuO=33,33\%\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $Fe_{3}O_{4}, MgO, CuO$ lần lượt là $a, b, c$;

Tác dụng với H2: $232a+40b+80c=25,6$ (1)

\(Fe_{3}O_{4}+4H_{2} \to\ 3Fe+4H_{2}O\) 

\(CuO+H_{2} \to\ Cu+H_{2}O\)              

$MgO$ không phản ứng,

Rắn thu được là $Fe, Cu, MgO$ có số mol lần lượt là 3a, c, b

\(\to 56.3a+64c+80b=20,8\)                    (2)

Tác dụng với ddHCl:

Ta có: $nHCl=2.0,225=0,45$

\(Fe_{3}O_{4} +8HCl \to\ FeCl_{2}+2FeCl_{3}+H_{2}O\)

\(MgO+2HCl \to\ MgCl_{2}+H_{2}O\)

\(CuO+2HCl \to\ CuCl_{2}+H_{2}O\)

Tỉ lệ giữa số mol hỗn hợp và số mol $HCl$ phản ứng luôn không đổi, nên:

Ta có $\frac{0,15}{0,45}=\frac{a+b+c}{8a+2b+2c}$ (3)

Từ (1), (2), (3) 

\(\to a=0,05; b=0,15; c=0,1\)
\(\to \%nFe_{3}O_{4}=\frac{0,05}{0,05+0,15+0,1}=16,67\%\)
\(\to \%nMgO=\frac{0,15}{0,05+0,15+0,1}=50\%\)
\(\to \%nCuO=100\%-16,67\%-50\%=33,33\%\)