Đáp án:

\(\% {m_{S{O_3}}} = 76,555\% \)

\( {m_{oleum}}= 4799,5596{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Anh nghĩ 400 ml \(NaOH\) mới đúng.

Gọi công thức của oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

Ta có:

\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)

Trung hòa dung dịch trên bằng \(NaOH\)

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\({n_{NaOH}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{oleum}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,2}}{{n + 1}}\)

\( \to {M_{oleum}} = 98 + 80n = \frac{{16,72}}{{\frac{{0,2}}{{n + 1}}}} = 83,6(n + 1) \to n = 4\)

Vậy oleum là \(H_2SO_4.4SO_3\)

\( \to {M_{oleum}} = 98 + 80.4 = 418{\text{ }}{\text{(u)}}\)

\( \to \% {m_{S{O_3}}} = \frac{{80.4}}{{418}} = 76,555\% \)

Gọi số mol oleum phản ứng là \(x\)

\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)

Ta có:

\({m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 617,6.1,25 = 772{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{dd}} = {m_{oleum}} + {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 418x + 772\)

Ta có:

\({m_{{H_2}O}} = 772.(100\%  - 25,39\% ) = 575,9892{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{575,9892}}{{18}} = 32{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{S{O_3}{\text{ còn lại}}}} = 4x - {n_{{H_2}O}} = 4x - 32{\text{ mol}}\)

\( \to \% {m_{S{O_3}}} = \frac{{80.(4x - 32)}}{{418x + 772}} = 20\%  \to x = 11,4822\)

\( \to {m_{oleum}} = 11,4822.418 = 4799,5596{\text{ gam}}\)