cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,5 gam axit clohidric A , viết ptrinh hoá học phản ứng xảy ra B , khi phản ứng kết thức , chất nào còn thừa ? C , tính thể
cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch có 18,5 gam axit clohidric A , viết ptrinh hoá học phản ứng xảy ra B , khi phản ứng kết thức , chất nào còn thừa ? C , tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng ở đktc
Lời giải 1 :
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`A,` `PTHH:`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`B,` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)`
`n_{HCl}=``\frac{m}{M}=\frac{18,5}{36,5}≈0,5(mol)`
`PTHH` `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
Vì `\frac{n_{Zn}}{1}>\frac{n_{HCl}}{2}→Zn` dư
`C,` Theo pt, ta có: `n_{H_2}=``\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{0,5.1}{2}=0,25(mol)`
`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6(l)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`a)` Phương trình hóa học:
$Zn+2HCl_{}$ $\longrightarrow ZnCl_2+H_2$
`b)` Ta có:
$n_{Zn}=$ `m/M=(19,5)/65=0,3(mol)`
$n_{HCl}=$ `m/M=(18,5)/(36,5)=37/73(mol)`
Phương trình hóa học:
$Zn+2HCl_{}$ $\longrightarrow ZnCl_2+H_2$
Xét tỉ lệ: `(0,3)/1>` `(37/73 )/2`
`=>` Chất thừa ( dư ) là `Zn`
`=>` Tính theo `HCl`
`c)` Theo phương trình hóa học:
$n_{H_2}=$ `1/2` $\times$ $n_{HCl}=$ `1/2` $\times$ `37/73=37/146(mol)`
`=>` `V_{H_2}=n` $\times$ `22,4=37/146` $\times$ `22,4=5,6767(l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK